Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 4 = 1\,\,mol\\
\dfrac{{{n_{Mn{O_2}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} \Rightarrow \text{ HCl dư tính theo $MnO_2$ }\\
{n_{C{l_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
{n_{C{l_2}}} \text{ lí thuyết }= {n_{Mn{O_2}}} = 0,2\,mol\\
H = \dfrac{{0,16}}{{0,2}} \times 100\% = 80\%
\end{array}\)