Đáp án:
b) \({V_{{O_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
c) \({m_{KMn{O_4}}} = 49,895{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)
Ta có: \({n_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Cu}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Theo phản ứng:
\({n_{KMn{O_4}{\text{ lý thuyết}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Thực tế hiệu suất chỉ 95%
\(\to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,3}}{{95\% }} = \frac{6}{{19}} \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{6}{{19}}.(39 + 55 + 16.4) = 49,895{\text{ gam}}\)
