a,
Đặt $x$ là số mol $HCl$ phản ứng mỗi thí nghiệm
$\to n_{H_2O}=0,5x(mol)$ (bảo toàn $H$)
- TN1:
$19,88+36,5x=47,38+18.0,5x$
$\to x=1$
- TN2:
$19,88+36,5x=50,68+18.0,5x$
$\to x=1,12$
TN2 dùng gấp đôi lượng $HCl$ nhưng phản ứng không đến $2$ mol $HCl$
$\to$ TN1 dư hh, $HCl$ hết; TN2 hh hết, $HCl$ có thể dư
$\to C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0,2}=5M$
b,
Đặt $a$, $b$ là số mol $MgO$, $Al_2O_3$
$\to 40a+102b=19,88$
Mặt khác: $2a+6b=1,12$
$\to a=b=0,14$
$\to \%m_{MgO}=\dfrac{0,14.40.100}{19,88}=28,17\%; \%m_{Al_2O_3}=71,83\%$