$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
a) $V=100(ml)=0,1(l)$
Ta có: $n_{NaOH}=0,1×1=0,1(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1$
⇒ Phản ứng tạo muối $NaHCO_3$
$NaOH+CO_2→NaHCO_3$
$n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=0,1(mol)$
⇒ $m_{NaHCO_3}=0,1×84=8,4(g)$
b) $V=300(ml)=0,3(l)$
Ta có: $n_{NaOH}=0,3×1=0,3(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3>2$
⇒ Phản ứng tạo muối $Na_2CO_3$
$2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O$
Xét: $\dfrac{n_{NaOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{CO_2}}{1}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}$ ⇒ $NaOH$ dư, $CO_2$ hết.
Tính theo số mol của $CO_2$: $n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1(mol)$
⇒ $m_{Na_2CO_3}=0,1×106=10,6(g)$
c) $V=150(ml)=0,15(mol)$
Ta có: $n_{NaOH}=0,15×1=0,15(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5$
⇒ $1<T<2$
⇒ Phản ứng tạo 2 muối.
$NaOH+CO_2→NaHCO_3$ (tỉ lệ $1:1$)
$2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O$ (tỉ lệ $2:1$)
Gọi số mol $NaOH$ ở phương trình tỉ lệ $1:1$ là $x$
số mol $NaOH$ ở phương trình tỉ lệ $2:1$ là $y$
Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} x+y=0,15\\x+\dfrac{1}{2}y=0,1 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,05\\y=0,1\\ \end{cases}$
$n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=x=0,05(mol)$
→ $m_{NaHCO_3}=0,05×84=4,2(g)$
$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}y=\dfrac{1}{2}×0,1=0,05(mol)$
→ $m_{Na_2CO_3}=0,05×106=5,6(g)$
⇒ $m_{Muối}=m_{NaHCO_3}+m_{Na_2CO_3}=4,2+5,6=9,8(g)$
