Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A.1,2. B.1,8. C.2. D.2,4.
Phương pháp giải: Thứ tự phản ứng khi cho từ từ OH- vào Al3+: (1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Như vậy, khi cho từ từ OH- vào dung dịch Al3+ thì: - Kết tủa sẽ tăng từ từ cho đến khi cực đại (đoạn đồ thị đi lên) khi đó chỉ xảy ra (1) → nOH-(1) = 3nAl3+ - Khi NaOH dư thì kết tủa sẽ bị tan dần cho đến hết (đoạn đồ thị đi xuống) khi đó xảy ra (2) ∑nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 Lượng V lớn nhất khi có sự hòa tan một phần kết tủa. Giải chi tiết:Ta có: nAl3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol; nAl(OH)3 = 15,6 : 78 = 0,2 mol Thứ tự phản ứng khi cho từ từ OH- vào Al3+: (1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Lượng V lớn nhất khi có sự hòa tan một phần kết tủa. Áp dụng công thức tính nhanh: ∑nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 = 4.0,3 - 0,2 = 1 mol → V = nNaOH : CM = 1 : 0,5 = 2,0 (lít) Đáp án C