-$HCl→H^++Cl^-$
$n_{H^+}=n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)$
-$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$
$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,2=0,04(mol)$
$⇒∑n_{H^+}=0,02+0,04=0,06(mol)$
-$NaOH→Na^++OH^-$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02(mol)$
$H^++OH^-→H_2O$
Trước pứ:0,06 0,02 (mol)
Pứ: 0,02 0,02 (mol)
Sau pứ: 0,04 0 (mol)
⇒ $H^+$ dư
-$V_{dd}=200+200=400(ml)=0,4(l)$
$⇒[H^+]dư=\frac{0,04}{0,4}=0,1(M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$