Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. có : $n_{Fe} = \frac{22,4}{56} = 0,4(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo PT , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,8(mol) ; n_{H2} = n_{FeCl2} = 0,4(mol)$
$⇒ m_{dd(HCl)} = \frac{0,8.36,5}{10\%} = 292(gam)$
Sau phản ứng , $m_{dd} = 22,4 + 292 - 0,4.2 = 313,6(gam)$
$⇒ C\%_{FeCl2} = \frac{0,4.127}{313,6}.100\% = 16,2\%$
b.
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo PT , $n_{H2SO4} = n_{Fe} = 0,4(mol)$
$⇒ m_{dd(H2SO4)} = \frac{0,4.98}{10\%} = 392(gam)$