Khối lượng $Br_2$ tăng lên chính là khối lượng của $C_2H_4$ phản ứng :
$ n_{C_2H_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{2,8}{28} = 0,1 (mol) $
$ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 $
$ \to V_{C_2H_4} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l) $
$ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H4}}{V_{hh}} × 100\% = \dfrac{ 2,24}{ 3,36 } × 100 = 66,67\% $
$ \to \%V_{CH_4} = 100\% - \%V_{C_2H_4} = 100 - 66,67 = 33,33 \% $