Đáp án:
$a) \ 4P+5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
b) `O_2` dư, `m_{du}=\frac{788}{155}g`
c) `m_{P_2O_5}=\frac{497}{62}g`
Giải:
a) Phương trình phản ứng:
$4P+5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
b) `n_P=\frac{3,5}{31}=\frac{7}{62} \ (mol)`
`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 \ (mol)`
Ta có:
`\frac{n_P}{4}=\frac{7}{248}<\frac{n_{O_2}}{5}=0,06`
→ `Photpho` hết, `O_2` dư
Số mol oxi phản ứng:
`n_{O_2}=\frac{5}{4}n_P=\frac{5}{4}.\frac{7}{62}=\frac{35}{248} \ (mol)`
Số mol oxi dư:
`n_{du}=0,3-\frac{35}{248}=\frac{197}{1240} \ (mol)`
Khối lượng oxi dư là:
`m_{du}=\frac{197}{1240}.32=\frac{788}{155} \ (g)`
c) `n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_P=\frac{1}{2}.\frac{7}{62}=\frac{7}{124} \ (mol)`
Khối lượng `P_2O_5` thu được sau phản ứng:
`m_{P_2O_5}=\frac{7}{124}.142=\frac{497}{62} \ (g)`
