Đáp án + giải thích các bước giải:
`1.`
`n_{H^{+}}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,25.1+2.0,25.0,5=0,5(mol)`
`n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `H`
` \to n_{H^{+}}=0,5(mol) > 2.n_{H_2}=2.0,195=0,39(mol)`
` \to H^{+}` dư sau phản ứng
` \to ` Dung dịch `B` vẫn còn axit dư
`2.`
Gọi số mol của `Mg` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
` \to m_{A}=24.x+27.y=3,87(g)` `(1)`
Bán phản ứng :
`Mg+2H^{+} \to Mg^{2+}+H_2↑`
`2Al+6H^{+} \to 2Al^{3+}+3H_2↑`
Theo bán phản ứng
Ta có `:n_{H_2}=x+\frac{3}{2}.y=0,195(mol)` `(2)`
Từ `(1);(2) \to n_{Mg}=x=0,06(mol);n_{Al}=y=0,09(mol)`
`%m_{Mg}=\frac{0,06.24}{3,87}.100%=37,21%`
`%m_{Al}=100%-27,31%=72,69%`
`3.`
`n_{H^{+}(dư)}=0,5-0,39=0,11(mol)`
Gọi `V_{C}=V(l)`
` \to n_{OH^{-}}=n_{NaOH}+2.n_{Na(OH)_2}`
` \to n_{OH^{-}}=0,02.V+2.0,01.V=0,04.V(mol)`
Để dd Axit `C` trung hòa hết dd axit dư `B`
Ta có `:n_{OH^{-}}=n_{H^{+}(dư)}`
` \to 0,04.V=0,11`
` \to V=V_{C}=\frac{0,11}{0,04}=2,75(l)`