Đáp án:
\( {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 34,2{\text{ gam}}\)
\({m_{NaOH}} = 6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Ba\) là \(x\) \( \to {n_{Na}} = \frac{3}{4}{n_{Ba}} = 0,75x\)
\( \to 137.x + 23.0,75x = 30,85 \to x = 0,2\)
Phản ứng xảy ra:
\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.(137 + 17.2) = 34,2{\text{ gam}}\)
\({m_{NaOH}} = 0,15.40 = 6{\text{ gam}}\)
