Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = 0,01M\\
{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,15M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,064M\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = 0,032M\\
pH = 12
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,04 \times 0,75 = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}}\\
\Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 2 \times 0,16 \times 0,08 + 0,16 \times 0,04 = 0,032\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} \text{ dư}= 0,032 - 0,03 = 0,002\,mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,04 + 0,16}} = 0,01M\\
{n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 0,03\,mol\\
{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,03}}{{0,2}} = 0,15M\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,16 \times 0,08 = 0,0128\,mol\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,0128}}{{0,2}} = 0,064M\\
{n_{{K^ + }}} = {n_{KCl}} = 0,16 \times 0,04 = 0,0064(mol)\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0064}}{{0,2}} = 0,032M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (0,01){\rm{]}} = 12
\end{array}\)
