a) Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt và a và b ⇒$56a+64b=5,8$ (1)
Pt: $2Fe$ + $6H_{2}SO_{4}$→$Fe_{2}(SO_{4})3$ + $3SO_{2}$ + $6H_{2}O$
$Cu$ + $2H_{2}SO_{4}$ →$CuSO_{4}$ +$SO_{2}$ + $2H_{2}O$
Ta có: $n_{SO_{2}}$ = $\frac{3,08}{22,4}$ = $0,1375(mol)$
⇒$\frac{3}{2}$$a+b=0,1375$ (2)
Từ (1) và (2) ⇒ $\left \{ {{a=0,075} \atop {b=0,025}} \right.$
⇒$m_{Fe}$ = $0,075×56= 4,2(g)$ ⇒%$m_{Fe}$/hh = $\frac{4,2}{5.8}$ $×100$= $72,41$%
b)Ta có: $n_{Ca(OH)_{2}}$ = $1,5×0,1=0,15(mol)$ Đặt $T$ = $\frac{n_{SO_{2}}}{n_{Ca(OH)_{2}}}$ = $\frac{0,1375}{0,15}$ = $0,916$ $<1$
⇒Tạo muối $CaSO_{3}$
Pt: $SO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$→$CaSO_{3}$ + $H_{2}O$
Ta có: $n_{CaSO_{3}}$ = $n_{SO_{2}}$ = $0,1375(mol)$
⇒$m_{Muối}$ = $m_{CaSO_{3}}$ = $0,1375×120=16,5(g)$
Xin câu trả lời hay nhất ạ!
