Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{NaOH}=0,5.2=1 mol`
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02 mol`
`2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O `
Vì `{n_{NaOH}}/2>n_{H_2SO_4}` nên sau phản ứng `NaOH` dư
=> Tính theo `H_2SO_4 `
Theo pt:
`n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,02 mol`
`n_{NaOH.pư}=2.n_{H_2SO_4 }=2.0,02=0,04 mol`
`=> n_{NaOH.dư}=1-0,04=0,96 mol`
Nồng độ mol:
`CM_{NaOH}={0,96}/{0,7}=1,37M`
`CM_{Na_2SO_4}={0,02}/{0,7}=0,03M`