Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol
$m_{HCl}$ = $\frac{109,5 *10}{100}$ = 10,95 g
$n_{HCl}$ = $\frac{10,95}{36,5}$ = 0,3 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,1 ← 0,3 → 0,1 → 0,15 mol
HCl phản ứng hết , Al còn dư
a) $V_{H2}$ = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít
b) $m_{AlCl3}$ = 0,1 x 133,5 = 13,35 g
$m_{H2}$ = 0,15 x 2 = 0,3 g
$mdd_{AlCl3}$ = 8,1 + 109,5 - 0,3 = 117,3 g
C% = $\frac{13,35}{117,3}$ = 11,38