Đáp án:
$\%m_{Fe}=67,47\%\\⇒\%m_{Al}=32,53\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}=a; n_{Al}=b$
$Fe+2HCl\ to FeCl_2+H_2\\a\hspace{4,7cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{4,7cm}1,5b$
Theo bài ra, ta có hệ:
$\begin{cases} 56a+27b=8,3\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{cases}⇒\begin{cases} a=0,1\\b=0,1\end{cases}$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6g⇒\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8,3}.100\%=67,47\%\\⇒\%m_{Al}=32,53\%$