a.
$SO_3+H_2O\xrightarrow{}H_2SO_4$
1 : 1 : 1 (mol)
0,1 : 0,1 : 0,1
b. $500ml=0,5l$
$n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2(M)$
c.
$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$\dfrac{0,2}{3}$ : $0,1$ : $\dfrac{0,1}{3}$ : $0,1$ (mol)
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{\dfrac{0,1}{3}}{0,5}≈0,067(M)$