Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$n_{NaOH} = n_{Na} = \dfrac{9,2}{23} = 0,4(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{200.4\%}{400} = 0,02(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{200.6,84\%}{342} = 0,04(mol)$
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,02$ $0,12$ $0,04$ $(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,04$ $0,24$ $0,08$ $(mol)$
$n_{NaOH\ còn} =0,4 - 0,12 - 0,24 = 0,04(mol)$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
$0,04$ $0,04$
Vậy kết tủa gồm :
$Fe(OH)_3 : 0,04(mol)$
$Al(OH)_3 : 0,08 - 0,04 = 0,04(mol)$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$0,04$ $0,02$ $(mol)$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$0,04$ $0,02$ $(mol)$
Vậy, sau khi nung :
$m_{chất\ rắn} = 0,02.160 + 0,02.102 = 5,24(gam)$
