Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = 0,5 . a = 0,5a $
$n_{KOH} = 0,4 (mol)$
$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$ (1)
Ta có 1/2 (350ml) dung dịch thì hòa tan 0,0025 mol $Al_2O_3$
=> 700ml dd thì hòa tan 0,005 (mol)
TH1 $H_2SO_4$ dư
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
=> $n_{H_2SO_4}$ (dư) $= 3n_{Al_2O_3} = 0,005 . 3 = 0,015 (mol)$
=> $n_{H_2SO_4} (1) = 1/2n_{KOH} = 0,4 : 2 = 0,2 (mol)$
Ta có $0,5a - 0,2 = 0,015 $
=> $a = 0,43 M$
TH2 KOH dư
$Al_2O_3 + 2KOH → 2KAlO_2 + H_2O$
=> $n_{KOH}$ (dư) $= 2n_{Al_2O_3} = 0,005 . 2 = 0,01 (mol)$
$n_{KOH} pu = 2n_{H_2SO_4} = a (mol)$
Ta có
$0,4 - a = 0,01 $
$a = 0,39M$
b, $Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
$ FeCO_3 + H_2SO_4 → FeSO_4 + CO_2 + H_2O$
Ta gọi $n_{Fe_3O_4} = x$
$n_{FeCO_3} = y$
Ta sẽ thử 2 nồng độ cái nào hợp lý thì nhận
TH1 Dùng 0,43M
=> $n_{H_2SO_4} = 0,43 . 0,1 = 0,043 (mol)$
Ta có hpt
$\left \{ {{232x+116 =2,668} \atop {4x+y=0,043}} \right.$ $\left \{ {{x=0,01} \atop {y=\frac{3}{1000}}} \right.$ Nhận
$m_{Fe_2O_3} = 0,01 . 232 = 2,32 (g)$
$m_{FeCO_3} = 0,003 . 116 = 0,348(g)$
TH2 Dùng 0,39M
=> $n_{H_2SO_4} = 0,39 . 0,1 = 0,039 (mol)$
$\left \{ {{232x+116 =2,668} \atop {4x+y=0,039}} \right.$ $\left \{ {{x=\frac{1}{125}} \atop {y=\frac{7}{1000}}} \right.$ Nhận
$m_{Fe_2O_3} = 0,008 . 232 = 1,856 (g)$
$m_{FeCO_3} = 0,007 . 116 = 0,812 (g)$
