a,
Thí nghiệm 1, số mol M bằng số mol H2 nên thí nghiệm 1, M hoá trị II.
Hoá trị biến đổi nên thí nghiệm 2, M hoá trị III.
$n_{SO_2}= \frac{5,04}{22,4}= 0,225 mol$
$2M+ 6H_2SO_4 \to M_2(SO_4)_3+ 3SO_2+ 3H_2O$
=> $n_M= 0,15 mol$
=> $M_M= \frac{8,4}{0,15}= 56 (Fe)$
b,
$FeSO_4+ 2NaOH \to Fe(OH)_2+ Na_2SO_4$
$2Fe(OH)_2 + \frac{1}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+ 2H_2O$
B là $Fe_2O_3$