Giải thích các bước giải:
Giả sử có $1$ $mol$ $Fe$ phản ứng
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 $→$ Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
$(mol)$ $1→$ $3$ $0,5$ $1,5$
Ta có: $m_{H_2SO_4 }$ dư = $m_{{Fe_2(SO_4)}_3}=0,5*400=200(g)$
Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ ban đầu: $\dfrac{200+3*98}{78,4}*100=630(g)$
Khối lượng dung dịch thu được: $56+630-1,5*64=590(g)$
Nồng độ $\%$ của chất tan trong dung dịch sau phản ứng:
$C\%_{H_2SO_4\quad du}=C\%_{{Fe_2(SO_4)}_3}=$ $\dfrac{200}{590}*100\%≈34\%$