Đáp án:
X là $Bo$
Y là $Kali$
Giải thích các bước giải:
Trong nguyên tử X :
Gọi số hạt proton $=$ số hạt electron $=$ $p$
Gọi số hạt notron = $n$
Tổng số hạt là 16: $2p + n = 16 ⇔ n = 16 - 2p$
Vì số notron và số hiệu nguyên tử không khác nhau quá 1 đơn vị :
$⇔ n - p ≤ 1 $ mà số p và n đều chẵn nên :
$ n - p = 1 hoặc $n - p = 0$
- Nếu $n - p = 1 ⇔ 16 - 2p - p = 1 ⇔ p = 5$.
Suy ra $n = 16 - 5.2 = 6$
Vậy X là nguyên tử $Bo$.
Kí hiệu : $B$
- Nếu $n - p = 0 ⇔ 16 - 2p - p = 0 ⇔ p = 5,3$ → Loại
Trong nguyên tố Y , gọi :
Số hạt proton = số hạt electron = $p_Y$
Số hạt notron = $n_Y$
Tổng số hạt là 58 : $2p_Y + n_Y = 58 ⇔ n_Y = 58 - 2p_Y$
Vì số notron và số hiệu nguyên tử không khác nhau quá 1 đơn vị :
$n_Y - p_Y ≤ 1$ mà $n_Y,p_Y$ đều chẵn nên:
$n_Y - p_Y = 0 $ hoặc $n_Y - p_Y = 1$
- Nếu $n_Y - p_Y = 0 ⇔ 58 -2p_Y - p_Y = 0 ⇔ p_Y = 19,3$ → Loại
- Nếu $n_Y - p_Y = 1 ⇔ 58 - 2p_Y - p_Y = 1⇔ p_Y = 19$
Vậy nguyên tử Y là $Kali$.
Kí hiệu : $K$
