Đáp án:
`m_{\text{rắn}}=43,2(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`
`n_{AgNO_3}=0,2.2=0,4(mol)`
`n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.1=0,2(mol)`
Ta có `Mg` sẽ ưu tiên phản ứng với `AgNO_3`
`Mg+2AgNO_3->2Ag+Mg(NO_3)_2`
Ta có `n_{Mg}<1/2 n_{AgNO_3}`
`->Mg` hết
Theo phương trình
`n_{AgNO_3(dư)}=0,4-2.0,1=0,2(mol)`
`Fe+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2Ag`
Theo phương trình
`n_{AgNO_3}=2n_{Fe}`
`->Fe` hết , `AgNO_3` hết
`->Cu(NO_3)_2` dư `
Chất rắn thu được gồm `0,4(mol) Ag`
`->m_{\text{rắn}}=0,4.108=43,2(g)`
