Đáp án:
$H\% = 66\% $
Giải thích các bước giải:
pV = nRT
Coi số mol hỗn hợp ban đầu là nT = 1 mol
Sau phản ứng áp suấ trong bình giảm 26,4% so với áp suất ban đầu
→ Áp suất sau bằng 100%-26,4%=73,6% áp suất ban đầu
$ \to {{pS} \over {pT}} = 0,736$
Lại có:
$\eqalign{
& {{pS} \over {pT}} = {{nS} \over {nT}} \cr
& \to {{nS} \over {nT}} = 0,736 \cr
& \to nS = 1.0,736 = 0,736(mol) \cr} $
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 → 2NH3
x → 3x → 2x
nT - nS = 2x
→ 1 - 0,736 = 2x
→ x = 0,132 (mol)
nH2 p.ứ = 3 . 0,132 = 0,396 mol
Hidro phản ứng là 49,5% → nH2 ban đầu = 0,396 : 49,5%=0,8 mol
nN2 ban đầu = 1 - 0,8 = 0,2 mol
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N2 hết
→ Hiệu suất tính theo N2
$H\% = {{0,132} \over {0,2}}.100\% = 66\% $
