Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Fe} = \frac{2,8}{56} = 0,05(mol) ; n_{FeO} = \frac{1,44}{72} = 0,02(mol)$
Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O
có : $n_{Fe} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,05+ 0,02 = 0,07(mol)$
$n_O =n_{FeO} = 0,02(mol)$
Quá trình oxi hóa - khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} +3e$
$O^0 + 2e→ O^{2-} $
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , suy ra : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$
$⇒ n_{SO2} = \frac{0,07.3-0,02.2}{2} = 0,085(mol)$
$⇒ V_{SO2} = 0,085.22,4 = 1,904(lít)$