Đáp án:
\(m = 34,45{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(8Al + 3F{e_3}{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}9Fe + 4A{l_2}{O_3}\)
Sau phản ứng rắn \(X\) gồm \(Fe;Al_2O_3\) và \(Al\) dư
Cho \(Y\) tác dụng với \(NaOH\)
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)
\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}}\)
\( \to {n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Cho \(Y\) tác dụng với \(HCl\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,76}}{{22,4}} = 0,525{\text{ }}mol = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} \to {n_{Fe}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{4}{9}{n_{Fe}} = \frac{4}{9}.0,3 = \frac{2}{{15}}{\text{ mol}}\)
Ta có:
\(m = {m_X} = {m_Y} = 0,15.27 + 0,3.56 + \frac{2}{{15}}.102 = 34,45{\text{ gam}}\)
