Đáp án:
$C\%_{H_2SO_4}=15,8 \%$
Giải thích các bước giải:
Vì Na dư nên nó phản ứng của Na và H2O
Gia sử lượng axit phản ứng là 100 g dd H2SO4 x %
$⇒ m_{H_2SO_4} = \dfrac{100.x}{100} = x\ g$
$⇒ m_{H_2\ \text{do axit sinh ra}} = \dfrac{2x}{98}\ g$
Mặt khác:
$Na + H_2O \to NaOH + \dfrac 12 H_2$
$m_{H_2O} = m_{dd} - m_{axit} = 100 - x \to n_{H_2O} = \dfrac{100-x}{18}$
$⇒ n_{H_2} = \dfrac 12n_{H_2O} = \dfrac{100-x}{18.2}$
$⇒ m_{H_2} = \dfrac{100-x}{18}\ g$
$⇒ \dfrac{2x}{98} + \dfrac{100-x}{18} = 5 ⇒ x=15,8 ⇒ C\%_{H_2SO_4}=15,8 \%$
