Đặt $x$ là số mol $H_2$
$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$
$RO+H_2\xrightarrow{{t^o}} R+H_2O$ (Có thể xảy ra)
Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{H_2O}=x(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
$10,4+2x=9,28+18x$
$\to x=0,07$
- TH1: $RO$ bị khử
Đặt $a$, $b$ là số mol $CuO$, $RO$
$\to a+b=0,07$ $(1)$
$n_{Cu}=n_{CuO}=a(mol); n_{R}=n_{RO}=b(mol)$
$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$R+2H_2SO_4\to RSO_4+SO_2+2H_2O$
$\to 2a+2b=0,26$ $(2)$
$(1)(2)\to$ VN, loại
- TH2: $RO$ không bị khử
$\to n_{CuO}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,07(mol)$
$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$
$\to 2n_{Cu}+n_{RO}=n_{H_2SO_4}$
$\to n_{RO}=0,12(mol)$
$\to 0,12(M_R+16)+0,07.80=10,4$
$\to M_R=24(Mg)$
Vậy oxit $RO$ là $MgO$
$n_{SO_2}=n_{Cu}=0,07(mol)$
$\to V=0,07.22,4=1,568l$