Đáp án:
`m=12,8(g)`
`%m_{Al}=84,375%`
`%m_{Ag}=15,625$`
oxit là `CuO`
Giải thích các bước giải:
$*Ag$ không tác dụng với `HCl`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`
`X` chưa `AlCl_3` và `HCl` dư
`Y` là `H_2`
`Z` là `Ag`
Theo phương trình
`n_{Al}=2/3 n_{H_2}=0,4(mol)`
`=>m_{Al}=0,4.27=10,8(g)`
`m_{Ag}=2(g)`
`=>m=10,8+2=12,8(g)`
`%m_{Al}=\frac{10,8}{12,8}.100=84,375%`
`%m_{Ag}=100-84,375=15,625$`
`b,`
Gọi oxit kim loại là `RO`
$RO+H_2\xrightarrow{t^o}R+H_2O$
Theo phương trình
`n_{RO}=n_{H_2}=0,6(mol)`
`=>M_{RO}=\frac{48}{0,6}=80`
`=>R=80-16=64`$(g/mol)$
`=>R` là `Cu`
`=>RO` là `CuO`