Đáp án:
$m = 0,46(gam)$
Giải thích các bước giải:
- Giả sử $HCl$ hết , $Na$ tiếp tục phản ứng với $H_2O$
$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
Ta có :
$[OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-11}} = 10^{-3}$
$⇒ n_{NaOH} = n_{OH^-} = 10.10^{-3} = 0,01(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Na} = n_{HCl} + n_{NaOH} = 10.10^{-3} + 0,01 = 0,02(mol)$
$⇒ m_{Na} = 0,02.23 = 0,46(gam)$