Cho một mẩu photpho vào 600 gam dung dịch HNO3 18,9%. Phản ứng tạo ra H3PO4 và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng mẩu photpho ban đầu là: A.31 gam. B.37,2 gam. C. D.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: Đặt nP = x mol. Tính nH3PO4 và nHNO3 dư theo x. nNaOH = 3nH3PO4 + nHNO3 ⟹ x ⟹ mP.Giải chi tiết:*Sai lầm: Viết sai PTHH của phản ứng giữa P và HNO3. *Kiến thức đúng: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO x → 5x/3 → x (mol) Đặt nP = x mol nHNO3 = 600.0,189/63 = 1,8 mol. Dung dịch sau phản ứng gồm x mol H3PO4 và (1,8 - 5x/3) mol HNO3 dư. NaOH + 3H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O 3x ← x NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 1,8 - 5x/3 ← 1,8 - 5x/3 nNaOH = CM.V = 3.1 = 3 ⟹ 3x + 1,8 - 5x/3 = 3 ⟹ x = 0,9 ⟹ mP = 0,9.31 = 27,9 gam. Đáp án C