Cho các chất và ion sau: Cl-,  MnO4-,  K+, Fe2+, SO2, CO2, Cl2, Fe. Dãy gồm tất cả các chất và ion vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử là
A. Fe2+, SO2, Cl2. 
B. Fe2+, SO2, CO2, Cl2,  Fe.
C. Cl2, MnO4-, K+, Fe2+, SO2.
D. Cl-, MnO4-, K+, SO2

Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa-khử?
A. 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
B. Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
C. 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
D. KNO3 → KNO2 + 1/2O2

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A. Thời gian xảy ra phản ứng
B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng
D. Chất xúc tác

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:
H2 (k) + F2 (k) $\rightleftarrows $ 2HF (k)   (ΔH < 0)
Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
A. Thay đổi áp suất
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2
D. Thay đổi nồng độ khí HF

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng
4NH3 (k) + 3O2 (k) $\rightleftarrows $ 2N2 (k) + 6H2O(h)  ΔH <0.
Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi
A. tăng nhiệt độ.
B. thêm chất xúc tác.
C. tăng áp suất.
D. loại bỏ hơi nước.

Trong phản ứng: 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2; số phân tử H2SO4 đóng vai trò môi trường là
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 3.

Khử hoàn toàn 8,7 gam một oxit sắt trong ống chứa khí cacbon monoxit đốt nóng, sau phản ứng thu được sắt và khí cacbon điôxit. Dẫn toàn bộ khí thoát ra vào bình chứa nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa. Công thức hóa học của sắt oxit đó là
A. FeO.
B. Fe2O2.
C. Fe2O3.
D. Fe3O4.

Cần bao nhiêu mol O2 phản ứng vừa đủ với 1 mol NH3 để tạo thành 2 sản phẩm là NO và H2O
A. 1 mol.
B. 1,25 mol.
C. 2,5 mol.
D. 5 mol.

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1 : 1. X là
A. N2O
B. N2O4
C. N2
D. NO2

Cho phản ứng hoá học: Fe2O3 + Al  FenOm + Al2O3
Hệ số cân bằng của phản ứng trên là
A. 3n, (6n-4m), 6, (3n-2m)
B. 4, (3n-2m), 3, (n-3m)
C. 3n, (3n-2m), 3, (2n-2m)
D. n, (2n-m), 6, (3n-2m)