Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = 46,67\% ;\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 53,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp qua dung dịch brom
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Khối lượng bình tăng là khối lượng của \(C_2H_2\) phản ứng
\( \to {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{1,04}}{{26}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{3,808}}{{22,4}} = 0,17{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = 0,035{\text{ mol}}\)
Vì % số mol =% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,035}}{{0,035 + 0,04}} = 46,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 53,33\% \)