Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 17. Khi tạo liên kết hóa học, X sẽ
A.nhận 1 electron tạo ion có điện tích -1.
B.góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron
C.mất 1 electron tạo ion có điện tích 1-.
D.nhận 1 cặp electron tạo thành 1 liên kết cho – nhận

Tính kim loại giảm dần trong dãy nào dưới đây ?
A.Mg, B, Al, C
B.Mg, Al, B, C
C.Al, B, Mg, C
D.B, Mg, Al, C

Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 20. Khi tạo liên kết hóa học, X sẽ
A.cho 1 cặp electron tạo thành 1 liên kết cho – nhận
B.mất 2 electron tạo ion có điện tích 2+.
C.nhận 2 electron tạo ion có điện tích 2-.
D.góp chung 2 electron tạo thành 2 cặp electron.

Những ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 ?
A.Br−, I−, Cl−, F−.
B.Cl−, S2−, K+, Ca2+.
C.Cl−, S2−, Na+, K+.
D.Ar, Cl−, K+, Al3+.

Cho 3 ion: Na+, Mg2+, F–. Tìm câu khẳng định sai
A.3 ion trên có số nơtron khác nhau
B.3 ion trên có số electron bằng nhau
C.3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
D.3 ion trên có số proton bằng nhau

Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion
A.1s22s1 và 1s22s22p63s23p2
B.1s22s1 và 1s22s22p5
C.1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6
D.1s22s22p3 và 1s22s22p5

Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng ?
A.Những điện tích ở ion Li+ và O2– do : Li → Li + + e và O + 2e → O2– .
B.Có công thức Li2O do : mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e
C.Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li + và O2–
D.Cấu hình e của ion Li + : 1s2 và cấu hình e của ion O2– : 1s2 2s2 2p6.

Liên kết Ion là liên kết được tạo thành
A.Bởi cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim
B.Bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại
C.Bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim điển hình
D.Bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dd H2SO4 loãng.
A.Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
B.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2
C.Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3.
D.CuO, Fe(OH)­2, Al, NaCl.

Trong phản ứng với kim loại, axit sunfuric đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh là do
A.nguyên tử H+1 giảm số oxi hóa.
B.nguyên tử O‒2 tăng số oxi hóa.
C.phân tử H2SO4 kém bền.
D.nguyên tử S+6 giảm số oxi hóa.