Đáp án:
m=6,6 gam.
Giải thích các bước giải:
X có dạng \(RCOOH\); Y có dạng \(R'COOH\).
Đốt cháy phần 1 thu được sản phẩm cháy là \(C{O_2};{H_2}O\).
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
\(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_{_2}}}} = 0,3 + 0,1.2 = 0,5{\text{ mol}}\)
\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 34,6 \to {m_{{H_2}O}} = 34,6 - 0,5.44 = 12,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{12,6}}{{18}} = 0,7{\text{ mol}}\)
\( \to {n_X} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,7 - 0,5 = 0,2{\text{ mol}}\)
Trung hòa vừa đủ phần 2 cần 0,1 mol NaOH \( \to {n_Y} = {n_{NaOH}} = 0,1\)
Gọi n là số C của X; m là số C của Y với \(y \geqslant 2\)
\( \to 0,2x + 0,1y = 0,5 \to x = 1;y = 3\)
Vậy X là \(C{H_3}OH\); Y là \({C_2}{H_5}COOH\)
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_3}OH + \frac{3}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_5}COOH + \frac{7}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 3{H_2}O\)
\({C_2}{H_5}COOH + NaOH\xrightarrow{{}}{C_2}{H_5}COONa + {H_2}O\)
Thực hiện phản ứng este hóa
\({C_2}{H_5}COOH + C{H_3}OH\xrightarrow{{}}{C_2}{H_5}COOC{H_3}\)
Vì ancol dư so với axit nên hiệu suất tính theo axit
\( \to {n_{{C_2}{H_5}COOC{H_3}}} = 0,1.75\% = 0,075{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,075}}{\text{.88 = 6}}{\text{,6 gam}}\)
