Cho 60,5 gam \(Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3}\). Số mol \(Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3}\) là 
A.0,15 mol.
B.0,2 mol.
C.0,25 mol.
D.0,1 mol.

Tính chất hóa học chung của muối sắt (II) là tính
A.oxi hóa.
B.bazơ.
C.khử.
D.oxi hóa và khử.

Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?
A.Fe dư tác dụng với dung dịch $HN{O_3}$ đặc nóng.
B.FeO tác dụng với dung dịch $HN{O_3}$ loãng (dư).
C.$F{e_2}{O_3}$ tác dụng với dung dịch HCl.
D.$Fe{(OH)_3}$ tác dụng với dung dịch ${H_2}S{O_4}$.

Để khử ion $ F{{e}^{3+}} $ trong dung dịch thành ion $ F{{e}^{2+}} $ có thể dùng một lượng dư
A.kim loại Mg
B.kim loại Cu
C.kim loại Ag
D.kim loại Ba

Dung dịch $ F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}} $ không phản ứng với chất nào sau đây?
A. $ BaC{{l}_{2}}. $
B.Fe.
C.NaOH.
D.Ag.

Dung dịch KOH tác dụng với chất nào sau đây tạo ra kết tủa $ F\text{e}{{(OH)}_{3}}? $
A. $ F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}. $
B. $ F\text{e}C{{l}_{3}}. $
C. $ F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}. $
D.FeO.

Để khử $ F{{\text{e}}^{3+}} $ thành $ F{{e}^{2+}} $ có thể dùng lượng dư
A.Cu.
B.Ag.
C.Ba.
D.Mg.

Công thức phân tử của sắt (III) oxit là
A. $ FeO. $
B. $ F{{e}_{3}}{{O}_{4}}. $
C. $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}. $
D. $ Fe{{(OH)}_{3}}. $

Để khử ion \(F{e^{3 + }}\) trong dung dịch thành ion \(F{e^{2 + }}\) có thể dùng một lượng dư kim loại
A.Na.
B.Au.
C.Al.
D.Cu.

Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A.kim loại Ag
B.kim loại Cu
C.kim loại Ba
D.kim loại Mg