Đáp án:
M là Al, oxit là Al2O3
Giải thích các bước giải:
\(4M + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{M_2}{O_3}\)
BTKL: \({m_M} + {m_{{O_2}}} = {m_{{M_2}{O_3}}} \to {m_{{O_2}}} = 10,2 - 5,4 = 4,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{16.2}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\(\to {{\text{n}}_M} = \frac{4}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_M} = \frac{{5,4}}{{0,2}} = 27 \to M:{\text{ Al}}\)
Do vậy oxit là Al2O3