Công thức tổng quát khi đốt cháy các hợp chất hữu cơ X (X có thể là hỗn hợp) chứa C, H, O:nCO2 – nH2O = (k – 1).nX với k là độ bất bão hòa (k = số lk π + vòng)Đặt neste = a mol; nhiđrocacbon = b mol⟹ a + b = 0,33BTNT C: 2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O (các este đều chứa 2O) ⟹ nCO2Chênh lệch số mol CO2 và H2O chỉ do hiđrocacbon gây ra (vì các este có k = 1)Có: nCO2 – nH2O = (k – 1). b (với k là số liên kết π trung bình của 2 hiđrocacbon)⟹ Giá trị kb⟹ nBr2 = nlk π (hiđrocacbon) = kbGiải chi tiết:Đặt neste = a mol; nhiđrocacbon = b mol⟹ a + b = 0,33nH2O = 14,4/18 = 0,8 molBTNT C: 2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O (các este đều chứa 2O)⟹ nCO2 = \(\dfrac{{2a + 2.1,27 - 0,8}}{2}\)= a + 0,87 (mol)Chênh lệch số mol CO2 và H2O chỉ do hiđrocacbon gây ra (vì các este có k = 1)Có: nCO2 – nH2O = (k – 1). b (với k là số liên kết π trung bình của 2 hiđrocacbon)⟹ a + 0,87 – 0,8 = kb – b ⟹ kb = a + b + 0,07 = 0,33 + 0,07 = 0,4 mol⟹ nBr2 = nlk π (hiđrocacbon) = kb = 0,4 mol
