Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 cần 134,4 lít không khí (ở đktc; không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích). Khối lượng C2H4 trong hỗn hợp là A.2,8 gam. B.8,4 gam. C.5,6 gam. D.3,2 gam.
Phương pháp giải: Bước 1: Tính thể tích O2 sau đó tính được số mol O2 Bước 2: Viết PTHH xảy ra Đặt a, b lần lượt là số mol của CH4 và C2H4 có trong hỗn hợp. Dựa vào PTHH, biểu diễn số mol O2 theo số mol CH4 và C2H4. Bước 3: G i ải hệ phương trình với khối lượng hỗn hợp và với số mol O2 sẽ tìm được a, b. Có số mol C2H4 từ đó tìm được mC2H4 =? Giải chi tiết:VO2(đktc) = 20%.Vkk = 20%.134,4 = 26,88 (lít) ⟹ nO2(đktc) = VO2/22,4 = 26,88/22,4= 1,2 (mol) Đặt trong 10,4 gam hh số mol \(\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}:a\,(mol)\\{C_2}{H_4}:\,b(mol)\end{array} \right.\) ⟹ mhh = mCH4 + mC2H4 ⟹ 16a + 28b = 10,4 (I) PTHH: CH4 + 2O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)CO2 + 2H2O (1) (mol) a → 2a C2H4 + 3O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)2CO2 + 2H2O (2) (mol) b → 3b Theo PTHH (1) và (2) ta có: ∑nO2 = nO2(1) + nO2(2) ∑nO2 = 2nCH4 + 3nC2H4 ⟹ 2a + 3b = 1,2 (II) giải hệ (I) và (II) ta được: a = 0,3 và b = 0,2 \( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}C{H_4}:0,3\,(mol)\\{C_2}{H_4}:\,0,2(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{C{H_4}}} = {n_{C{H_4}}} \times {M_{C{H_4}}} = 0,3 \times 16 = 4,8\,(g)\\{m_{{C_2}{H_4}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} \times {M_{{C_2}{H_4}}} = 0,2 \times 28 = 5,6\,(g)\end{array} \right.\) Đáp án C