Đáp án: FeS
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ cháy: X + O2 → Fe2O3 + SO2
Khi đốt cháy hợp chất X thu được Fe2O3 và SO2⇒ X chứa Fe, S và có thể có O
nFe2O3 = $\frac{3,2}{160}=0,02(mol)$
⇒ nFe ( trong Fe2O3 ) = 2nFe2O3 = 0,02*2 = 0,04 ( mol )
nO ( trong Fe2O3 ) = 3nFe2O3 =0,02 * 3 = 0,06 ( mol )
nSO2 = $\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$ ⇒ mSO2 = 2,56 (g)
⇒ nS ( trong SO2) = nSO2 = 0,04 ( mol )
nO( trong SO2) = 2nSO2 = 0,04* 2 =0,08 ( mol )
Bảo toàn khối lượng, ta có: mX + mO2 = mFe2O3 + mSO2
⇒ mO2 = 3,2 + 2,56 - 3,52 = 2,24 (g)
⇒ nO2 = 2,24 : 32 = 0,07 ( mol )
Bảo toàn nguyên tố O, ta có:
⇒ nO ( trong X ) + 2nO2 = nO ( trong Fe2O3 ) + nO( trong SO2)
= 0,06 + 0,08 = 0,14 ( mol )
⇒ nO ( trong X ) = 0,14 - 2* 0,07 = 0 ( mol )
⇒ X chỉ chứa Fe và S
Bảo toàn nguyên tố Fe và S ⇒ nFe ( trong X ) = nFe ( trong Fe2O3 ) = 0,04 ( mol )
nS ( trong X) = nS ( trong SO2)= 0,04 ( mol )
Đặt CTHH của X là FexSy ( x;y nhận giá trị nguyên dương )
⇒ x : y = nFe : nS = 0,04 : 0,04 = 1 : 1
Chọn giá trị nhỏ nhất của x tại x = 1 ⇒ y = 1 ( thỏa mãn điều kiện )
⇒ CTĐGN của X là FeS ⇒ CT nguyên của X là (FeS)n
Mặt khác MX = 88 ( g/mol )
⇒ M(FeS)n = 88 ( g/ mol )
⇒ 88n = 88
⇒ n = 1
Vậy CTHH của X là FeS
