Đáp án:
\({V_{{O_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)
\({m_{{P_2}{O_5}}} = 14,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}{n_P} = \frac{5}{4}.0,2 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
Cách 1:
\({n_{ {P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.(31.2 + 16.5) = 14,2{\text{ gam}}\)
Cách 2: BTKL:
\({m_{{P_2}{O_5}}} = {m_P} + {m_{{O_2}}} = 6,2 + 0,25.32 = 14,2{\text{ gam}}\)
