Đáp án:
Brom
Giải thích các bước giải:
Gọi halogen là \(X\); gọi \(n\) là hóa trị của \(Fe\) khi tác dụng với \(X_2\)
(Chưa chắc đã thể hiện hóa trị III vì khi tác dụng với \(I_2\) thì \(Fe\) có hóa trị II)
\(2Fe + n{X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe{X_n}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{X_2}}} = \frac{n}{2}{n_{Fe}} = \frac{n}{2}.0,15 = \frac{{0,15n}}{2}\)
\( \to {M_{{X_2}}} = 2{M_X} = \frac{{36}}{{\frac{{0,15n}}{2}}} = \frac{{480}}{n}\)
Thỏa mãn \(n=3 \to M_X=80 \to X:Br\) (Brom)
