Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có :
$n_{CO_2} = \frac{11,44}{44} = 0,26(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{5,76}{18} = 0,32(mol)$
Ta có :
$n_{ancol} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,32 - 0,26 = 0,06(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = n_{ancol} = 0,06(mol)$
Vì hỗn hợp trên là axit đơn chức nên :
$n_{COO} = n_{axit}$
Bảo toàn nguyên tố với C và H :
$n_C = n_{CO_2} = 0,26(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,32.2 = 0,64(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với O ,ta có :
$2n_{COO} + n_{OH} = n_O
$⇔ 2n_{axit} = 2n_{COO} = \frac{8,8-0,26.12-0,64.1}{16}-0,06 = 0,255(mol)$
$⇔n_{axit} = n_{COO} = 0,1275(mol)$
Gọi CTTQ của axit là $C_nH_{2n}O_2$
Gọi CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+2}O$
Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :
$n.n_{axit} + m.n_{ancol} = n_{CO_2}$
$⇔ 0,1275n + 0,06m = 0,26$
Với $m = \frac{53}{24} $ ; $n = 1$
⇒ CT của axit : $CH_2O_2$
CT của ancol : $C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O$
$HCOOH + C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O ⇄ C_{\frac{77}{24}}H_{\frac{77}{12}}O_2 + H_2O$
Vì $n_{axit} > n_{ancol}$ nên hiệu suất tính theo số mol ancol
$⇒ n_{este} = 0,06.80\% = 0,048(mol)$
$⇒ m = 0,048.\frac{923}{12} = 3,692(gam)$
