Đáp án:
\(C_2H_2\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hidrocacbon có dạng \(C_xH_y\)
\( \to {M_X} = 12x + y = 26\)
Đốt cháy \(X\)
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to x:\frac{y}{2} = {n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 0,3:0,15 = 2:1 \to x:y = 1:1\)
Giải được: \(x=y=2\)
Vậy \(X\) là \(C_2H_2\)