CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
$m_{Al} = 5,4 (g)$
$m_{Mg} = 4,8 (g)$
Giải thích các bước giải:
Đặt $n_{Al} = n_{Mg} = n (mol)$
`n_{O_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (mol)`
PTHH:
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^0} 2MgO$
`=> n_{O_2} = 3/4 n_{Al} + 1/2 n_{Mg}`
`= 3/4 n + 1/2 n = 5/4 n`
`=> n = {4.n_{O_2}}/5 = {4.0,25}/5 = 0,2 (mol)`
`=> n_{Al} = n_{Mg} = n = 0,2 (mol)`
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
`m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 (g)`
`m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8 (g)`