Giả sử đốt 12g $FeS_2$
$\Rightarrow n=0,1 mol$
$4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+8SO_2$
Gọi x là mol $FeS_2$ phản ứng.
$n_{FeS_2\text{dư}}=0,1-x$
$n_{O_2}=2,75x$
$n_{Fe_2O_3}=0,5x$
$n_{SO_2}=2x$
Chất rắn giảm $12.20\%=2,4g$
$\Delta m=m_{SO_2}-m_{O_2}$
$\Rightarrow 64.2x-32.2,75x=2,4$
$\Leftrightarrow x=0,3>0,1$ (vô lí, bạn xem lại đề)