Đáp án:
$m_{Al}=5,4(g) $
$m_{Cl_2}=21,3(g) $
Giải thích các bước giải:
$n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2(mol)$
PTHH:
$2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3$
$0,2$ $0,3$ $0,2$ ( mol )
$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
m_{Al}=0,2\times 27=5,4(g) & \\
m_{Cl_2}=0,3\times 71=21,3(g) &
\end{matrix}\right.$