Đáp án:
\({m_{BaC{O_3}}} = 0,788g\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp trên đi qua cacbon nung đỏ, ta có phương trình:
$C + {H_2}O \to CO + {H_2} $
$C + C{O_2} \to 2CO $
Nhận thấy, số mol khí tăng bằng số mol $C$ phản ứng.
\({n_C} = 0,075 - 0,04 = 0,035mol\)
Bảo toàn electron ta có:
\(\begin{array}{l}
C \to {C^{4 + }} + 4e\\
{C^{4 + }} + 2e \to {C^{2 + }}\\
2{H^ + } + 2e \to {H_2}\\
\to 4{n_C} = 2{n_{CO}} + 2{n_{{H_2}}}\\
\to {n_{CO}} + {n_{{H_2}}} = 0,07mol
\end{array}\)
\( \to {n_{C{O_2}}}(Y) = {n_Y} - ({n_{CO}} + {n_{{H_2}}}) = 0,075 - 0,07 = 0,005mol\)
Khi cho hỗn hợp Y qua dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) ta có:
${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,045 = 4,{5.10^{ - 3}}\,\,mol$
Ta có: $\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{4,{{5.10}^{ - 3}}.2}}{{{{5.10}^{ - 3}}}} = 1,8 \to $ tạo hai muối $CO_3^ - ;\,\,HCO_3^ - $
${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = 4,{5.10^{ - 3}}.2 - {5.10^{ - 3}} = 0,004\,\,mol$
Ta có:
$\begin{gathered} B{a^{2 + }}\,\,\,\,\, + \,\,\,CO_3^{2 - } \to BaC{O_3} \downarrow \,\,\,\,\,\, \hfill \\ 4,{5.10^{ - 3}}\,\,\,\,{4.10^{ - 3}} \to \,{4.10^{ - 3}}\,\,\,mol \hfill \\ \to {m_ \downarrow } = {4.10^{ - 3}}.197 = 0,788\,\,gam \hfill \\ \end{gathered} $
