Đáp án:
2,24 lít
Giải thích các bước giải:
$Fe + S \to FeS$
${n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol;{n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05mol$
⇒ $Fe$ dư, $S$ hết
⇒ Hỗn hợp sau phản ứng gồm $Fe$ dư và $FeS$
$\begin{gathered}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \hfill \\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \hfill \\
\end{gathered} $
Khí thu được là ${H_2}$ và ${H_2}S$
$\begin{gathered}
{n_{Fe(pu)}} = {n_{FeS}} = {n_S} = 0,05mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{Fe(du)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05mol \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol;{n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,05mol$
$ \Rightarrow {V_k} = 22,4.(0,05 + 0,05) = 2,24(l)$