Cho dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số phân li axit của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5. Nồng độ ion CH3COO- ở trạng thái cân bằng là:
A.0,67.10-3M.
B.2,68.10-3M.
C.1,33.10-3M.
D.1,13.10-2M.

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,15. Hằng số phân li axit của HF là
A.5,3.10-4.
B.6,3.10-4.
C.4,3.10-4.
D.7,3.10-4.

Trong 1 ml dung dịch axit HNO2 có 1,41.1019 phân tử HNO2; 0,9.1018 ion NO2- và còn lại là H+. Độ điện li α của HNO2 trong dung dịch đó là
A.6%.
B.0,06%.
C.3%.
D.0,03%.

Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li α của axit CH3COOH là
A.1,35%.
B.1,3%.
C.0,135%.
D.0,65%.

Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
A.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
B.[HCOOH] = 0,00288M; [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
C.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
D.[HCOOH] = 0,00072M; [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.

Biết hằng số phân li axit của HCN là Ka = 7.10-10. Độ điện li của axit HCN trong dung dịch 0,003M là:
A.0,0905%.
B.0,0184%.
C.0,0545%.
D.0,0483%.

Diện tích hình tam giác có \(a = 9cm\) và \(h = 6cm\) là:
A.\(15c{m^2}\)
B.\(54c{m^2}\)
C.\(27c{m^2}\)
D.\(108c{m^2}\)

Dung dịch X chứa hỗn hợp axit H2SO4 1,5M và HCl 1M. Số mol của ion H+ trong 300 ml dung dịch X là (coi như H2SO4 điện li hoàn toàn):
A.1,2 mol.
B.0,75 mol.
C.1,5 mol.
D.0,6 mol.

Trong dung dịch axit HCOOH 0,005M, nồng độ ion H+ là 0,001M. Hằng số phân li axit của HCOOH là
A.2,0.10-4.
B.3,0.10-4.
C.2,5.10-4.
D.3,5.10-4.

Theo tác giả, nguyên nhân và hậu quả của sự tức giận là gì?
A.
B.
C.
D.